2013年環(huán)保工程師普通化學(xué)知識(shí)點(diǎn)輔導(dǎo)8

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　　1.通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得

　　根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算：Q=cm△t，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式由Q來求反應(yīng)熱。

　　2.反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。

　　3.利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱

　　通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。

　　方法：△H=ΣE(反應(yīng)物)― ΣE(生成物)，即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

　　如反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) ㄔ2HCl(g);

　　△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)

　　4.由反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算反應(yīng)熱

　　△H=生成物總能量-反應(yīng)物的總能量。

　　5.根據(jù)燃燒熱計(jì)算

　　物質(zhì)燃燒放出的熱量Q=n(可燃物)×該物質(zhì)的燃燒熱

　　6.根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算

　　蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的;也就是說，化學(xué)方應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同。

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