注冊結構工程師試題輔導：氧化還原和電化學習題(3)

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例:

1.對于化學反應：3C12+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列評述中對Cl2在該反應中所起的作用的正確評述是( )。

A.C12既是氧化劑，又是還原劑

B.C12是氧化劑，不是還原劑

C.C12是還原劑，不是氧化劑

D.C12既不是氧化劑，又不是還原劑

答案：A

解答如下：

在化學反應式中標出Cl2元素的氧化數(shù)，則部分氧化數(shù)降低，另一部分氧化數(shù)升高，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑

2.在反應式中，配平后各物質(zhì)的化學計量數(shù)從左重右依次為( )。

A.1，3，14，2，1.2，7

B.2，6，28，4，3，14

C.1，6，14，2，3，7

D.2，3，28，4，1.5，14

答案：C

解答如下：

正極： Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O

負極： 6I――6e=3I2

合并后則：Cr2O72-+6I―+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

3.由Mn+/M(s)電對構成的電極(M(s)=Mn++ne)，其標準電極電勢值的高低取決于( )。

A.組成電極的電對物質(zhì)的氧化還原性

B.組成電極的電對物質(zhì)的量之比

C.電極溶液中Mn+離子的實際濃度

D.電極反應中n數(shù)值的大小

答案：A

解答如下

電極電勢的高低取決于電對中氧化態(tài)物質(zhì)得電子能力和還原態(tài)物質(zhì)失電子的能力，即組成電極的電對物質(zhì)的氧化還原性。

4.用能斯特方程式計算朋MnO4-/Mn2+的電極電勢E，下列敘述不正確的是(　)。

A.溫度應為298K;B.Mn2+濃度增大，則E減小

C.H+濃度的變化對E無影響;D.MnO4-濃度增大，則E增大

答案：C

解答如下：

電對MnO4-/Mn2+的電極反應為：根據(jù)能斯特方程：

當[H+]增大，增大。

5.電極反應的標準電動勢為+1.51V，則當pH=1.0時，其余物質(zhì)濃度均為1.0mol/dm3時的電動勢為(　)。

A.+1.561V;B.+1.507V

C.+1.42V;D.+1.60V

答案：C

解答如下

根據(jù)能斯特方程：

6.鋼鐵在大氣中發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕，在吸氧腐蝕中陰極發(fā)生的反應是(　)。

A.Fe-2e=Fe2+;B.Fe-3e=Fe3+

C.2H+2e=H2;D.O2+2H2O+4e=4OH-

答案：D

解答如下：

陰極上O2得到電子。

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