2020年巖土工程師《基礎(chǔ)知識(shí)》精選練習(xí)試題一

1.在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量 ( D )

A.等于1.06g

B.大于1.06g而小于2.86g

C.等于2.86g

D.大于2.86g

2.將40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL 與3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH一]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 (D )

A.Cu(OH)2

B.CuS04·Cu(OH)2

C.CuSO4·2Cu(0H)2

D.CuS04·3Cu(OH)2

3.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 ( A )

A.2：3

B.3：2

C.1：2

D.1：l

4.常溫下，在密閉容器里充入兩種氣體各O.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，壓強(qiáng)降低為開始的 1/4 則原混合氣體可能是 ( A )

A.H2和O2

B.HCl和NH3

C.H2和Cl2

D.CO和O2

5.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=l：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 ( A )

A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g

6.等物質(zhì)的量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH20的混合物3.68g，加足量水?dāng)嚢?，充分反?yīng)后可得到1.97g沉淀，則m和n值分別是 ( A )

A.1和2

B.1和3

C.7和3

D.10和2

7.將20mL氯氣和氨氣的混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3C12+8NH3=6NH4 Cl+N2已知參加反應(yīng)的氯氣比氨氣少5mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比是 ( AD )

A.3：2

B.2：3

C.3：8

D.3：17

8.向Fe2O3和Fe粉組成的混合物中，加入適量的稀硫酸，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。測(cè)得所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4：1，那么在反應(yīng)前Fe2O3、Fe和H2S04之間物質(zhì)的量之比為 ( C )

A.1：l：l

B.1：2：3

C.1：2：4

D.2：3：5

9.工業(yè)廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原為無(wú)毒物質(zhì)N2和H20，現(xiàn)有含氮氧化物NO和NO2的混合氣體3L，用同條件下的NH33.50L恰好反應(yīng)完全，則混合氣體中NO和NO2的體積分?jǐn)?shù)比為 ( B )

A.1：4

B.1：3

C.1：2

D.1：l

10.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLl mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(標(biāo)況)的氣體。所得溶液中，加 入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為 ( A )

A.2.8g

B.5.6g

C.11.2g

D.無(wú)法計(jì)算

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11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 ( D )

A.9g重水所含有的電子數(shù)為5NA

B.1molMgCl5中含有離子數(shù)為NA

C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA

12.從礦物學(xué)資料查得，一條件下自然界存在如下反應(yīng)：

14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是 ( C )

A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C. 產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D. FeS2只作還原劑

13.300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制lmol·L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 ( A )

A.1：4

B.1：5

C.2：l

D.2：3

14.有三種不同濃度的稀硫酸、體積比較依次為3：2：l，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反應(yīng)。這三種硫酸的濃度之比是 ( C )

A.1：l：l

B.6：2：3

C.4：3：18

D.2：l：3

15.乙知25%氨水的密度為O.91g·cm-3，5%氨水的密度為O.98g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( C )

A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%

D.無(wú)法估算

16.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液

(l滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的pH是 ( C )

A.4

B.7.2

C.10

D.3

17.有五瓶溶液分別是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0.30 mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 ( D )

A.①>②>③>④>⑤

B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤

D.⑤>④>③>②>①

18.pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液。按4：1的體積比混合，則混合溶液中的氫離子濃度(mol•L-1)是 ( D )

A.1/5(4×l09+1×10-12)

B.1/5(4×10-15+1×10-2)J

C.5×10-9

D.5×lO-12

19.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果[SO42-]=O.2 mol•L-1，當(dāng)加等體積的O.2 mol•L-1的KOH溶液時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是 ( B )

A.0.2 mol•L-1

B.O.25 mol•L-1

C.O.45 mol•L-1

D.O.225 mol•L-1

20.在100g濃度為18mol/L、密度為ρ (g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為 ( A )

A.大于100mL

B.等于100mL

C.大于100mL

D.等于100/p mL

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