2019一級(jí)注冊(cè)結(jié)構(gòu)工程師基礎(chǔ)考試備考試題（三）

一.選擇題

1.下列混合物的分離方法不正確的是：

A.沸點(diǎn)不同的互溶液體可用蒸餾分離 B.易溶與難溶固體混合物可用溶解過濾方法提純

C.用酒精可以從碘水中萃取碘 D.汽油和水的混合物可以用分液漏斗分離

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中含氫原子個(gè)數(shù)最多的是

A.3.01×1024個(gè)H2分子 B.22.4 L H2O C.23 g C2H5OH D.22.4 L NH3

3.對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是

A.純堿、燒堿均屬于堿 B.凡能電離出H+的化合物均屬于酸

C.CuSO4·5H2O屬于純凈物 D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬元素

4.下列說法正確的是

A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

B.NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電, 所以它們均是非電解質(zhì)

5.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

A.溶液中溶質(zhì)粒子有規(guī)律運(yùn)動(dòng)，而膠體粒子無規(guī)律運(yùn)動(dòng)

B.將1L 2 mol·L-1的FeCl3溶液加到沸水中，加熱使之反應(yīng)完全，得Fe(OH)3的膠粒數(shù)為2NA

C.一束光通過膠體時(shí)有光亮的“通路”， 通過溶液時(shí)無此現(xiàn)象

D.溶液中溶質(zhì)微粒一定帶電，且通電后，溶質(zhì)粒子向兩極移動(dòng)

6.下列反應(yīng)中水只作還原劑的是

A.2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B.Na2O + H2O =2NaOH

C.2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D.Cl2 + H2O = HCl + HClO

7.下列各組離子，在pH>7的溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是

A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.K+、NO3-、CO32-、Cl-

C.Na+、I-、HSO3-、SO42- D.Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-

9.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列敘述不正確的是

A.硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料 B.硅單質(zhì)可用來制造太陽(yáng)能電池

C.石英(SiO2)可用來制作工藝品 D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

10.下列說法正確的是

A.氯水用于消毒是因?yàn)槁人泻新确肿?/p>

B.二氧化硫具有漂白性是因?yàn)槎趸蚰芘c部分有機(jī)色素生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

C.過氧化鈉具有漂白性是因?yàn)檫^氧化鈉能與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉為強(qiáng)堿

D.活性炭能使品紅溶液褪色是因?yàn)榛钚蕴烤哂羞€原性

11.24 mL濃度為0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A.+2　 B.+3 C.+4 D.+5

12.等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

①所含的分子數(shù)目之比為1∶1;?、谒腛原子數(shù)目之比為1∶2;　③所含的原子總數(shù)目之比為2∶3;?、芩腃原子數(shù)目之比為1∶1;⑤所含的電子數(shù)目之比為7∶11

A.①②③④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤

13.下列說法正確的是

A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO4(2-)

D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

14.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是

A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3

15.只用下列試劑中的一種，就能將FeCl3、NH4Cl和NaCl三種溶液區(qū)別開的是

A.KSCN溶液 B.BaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液

16.根據(jù)下列反應(yīng)：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI，2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3，

2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是：

A.SO2、I-、Fe2+、Cl- B.Cl-、Fe2+、SO2、I-

C.Fe2+、I-、Cl-、SO2 D.I-、Fe2+、Cl-、SO2

18.在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，各加入100mL水，使固體完全溶解，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)排列順序正確的是

A. 甲=丁<乙<丙 B. 丁<甲<乙>丙 C. 丁<乙=丙<甲 D. 丁<甲<乙=丙

19.用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3、Na2 SO4、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A.2∶6∶3　　 B.3∶1：2　　 C.3∶2∶3　　 D.1∶1∶1