營養(yǎng)師二級復(fù)習(xí)資料：鋇的發(fā)現(xiàn)及用途

　　堿土金屬的硫化物具有磷光現(xiàn)象，即它們受到光的照射后在黑暗中會繼續(xù)發(fā)光一段時間。鋇的化合物正是因這一特性而開始被人們注意。1602年意大利波羅拉(Bologna,現(xiàn)稱博洛尼亞)城一位制鞋工人卡西奧勞羅將一種含硫酸鋇的重晶石與可燃物質(zhì)一起焙燒后發(fā)現(xiàn)它在黑暗中發(fā)光，引起了當(dāng)時學(xué)者們的興趣。后來這種石頭被稱為波羅拉石，并引起了歐洲化學(xué)家分析研究的興趣。到1774年，舍勒認(rèn)為這種石頭是一種新土(氧化物)和硫酸結(jié)合成的。1776年他加熱這一新土的硝酸鹽，獲得純凈的土(氧化物)，稱為baryta(重土)，來自希臘文barys(重的)。轉(zhuǎn)自環(huán) 球 網(wǎng)校edu24ol.com轉(zhuǎn)自環(huán) 球 網(wǎng)校edu24ol.com轉(zhuǎn)自環(huán) 球 網(wǎng)校edu24ol.com

　　1808年，戴維電解重晶石，獲得金屬鋇，就命名為barium，元素符號定為Ba，我們稱為鋇。發(fā)現(xiàn)過程：1808年，英國的戴維，用汞作陰極，電解由重晶石制得的電解質(zhì)，蒸去汞，而制得鋇。自然界中有重晶石和碳酸鋇礦?？捎扇廴诘穆然^在氯化銨存在下電解而制得。

　　用途

　　用于制鋇鹽、合金、焰火等;也是精制煉銅時的優(yōu)良去氧劑。鋇、鍶、鈣和鎂同是堿土金屬，也是地殼中含量較多的元素。不過鋇和鍶在地殼中的含量與鈣、鎂相比，還是較少的。再加上它們的化合物的實(shí)際應(yīng)用不及鈣和鎂的化合物廣泛。因此它們的化合物比鈣和鎂的化合物晚些被人們認(rèn)識，只是戴維把鋇和鍶和鈣、鎂同時從化合物中電解分離出來。轉(zhuǎn)自環(huán) 球 網(wǎng)校edu24ol.com轉(zhuǎn)自環(huán) 球 網(wǎng)校edu24ol.com轉(zhuǎn)自環(huán) 球 網(wǎng)校edu24ol.com

　　人們在接觸鋇的化合物的過程中，認(rèn)識到鋇的化合物是有毒的，今天碳酸鋇被用來作為毒鼠藥，而氯化鋇對人的毒害與升汞也不相上下。但是硫酸鋇是沒有毒的，它既不溶于水，也不溶于酸或堿中，因而它不會產(chǎn)生有毒的鋇離子，它還具有阻止射線通過的能力，因此在利用X射線檢查腸胃中是否存在病變時，醫(yī)生讓你服用它，吃一頓鋇餐。硫酸鋇沒有任何氣味，吃后會自動排出體外。如果誤食鋇鹽,可迅速服用硫酸鎂溶液解毒,另外,鋇中毒會引起低血鉀癥狀。

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