營養(yǎng)師二級復(fù)習(xí)資料：鋇的特點

　　發(fā)現(xiàn)人：戴維，發(fā)現(xiàn)年代：1808年，發(fā)現(xiàn)過程：1808年，英國的戴維，用汞作陰極，電解由重晶石制得的電解質(zhì)，蒸去汞，而制得鋇。

　　銀白色金屬，略具光澤，焰色為黃綠色,有延展性。密度3. 51克/厘米3。熔點725℃。沸點1640℃。化合價 2。電離能5.212電子伏特?；瘜W(xué)性質(zhì)相當(dāng)活潑，能與大多數(shù)非金屬反應(yīng)，在高溫及氧中燃燒會生成過氧?顱aO2。易氧化，能與水作用，生成氫氧化物和氫;溶于酸，生成鹽，鋇鹽除硫酸鋇外都有毒。金屬活動性順序位于鈉、鎂之間。轉(zhuǎn)自環(huán) 球 網(wǎng)校edu24ol.com轉(zhuǎn)自環(huán) 球 網(wǎng)校edu24ol.com轉(zhuǎn)自環(huán) 球 網(wǎng)校edu24ol.com

　　鋇是銀白色金屬，相對密度3.51。金屬鋇很軟，可用小刀切割。金屬暴露在空氣中，表面形成一層氧化物薄膜，由于它很活潑，且容易被氧化，應(yīng)保存在煤油和液體石蠟中。鋇與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鋇(BaO)，它在600℃繼續(xù)與氧氣作用，可生成過氧化鋇(BaO2)。在高于800℃時，過氧化鋇又分解為氧化鋇 ，并放出氧氣。在室溫下，鋇與水劇烈反應(yīng)，生成強(qiáng)堿氫氧化鋇，放出氫氣。鋇與鹵素在室溫下即可發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化物。在高溫下，鋇與氫作用，生成氫化鋇;與氮作用，生成氮化鋇;與碳作用，生成碳化鋇。金屬鋇的還原性很強(qiáng)，可以還原大多數(shù)金屬的氧化物、鹵化物和硫化物，得到相應(yīng)的金屬。轉(zhuǎn)自環(huán) 球 網(wǎng)校edu24ol.com轉(zhuǎn)自環(huán) 球 網(wǎng)校edu24ol.com轉(zhuǎn)自環(huán) 球 網(wǎng)校edu24ol.com

　　鋇的最外電子層有兩個價電子，氧化態(tài)為+2，只形成+2價化合物。可溶性的鋇鹽都有劇毒，急性中毒的癥狀是眩暈、嘔吐、腹瀉、心律紊亂、麻痹，嚴(yán)重者會致死。使用鋇鹽時要注意切忌與傷口接觸，不能入口，廢棄的可溶性鋇鹽都要用硫酸鈉處理，將其轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的硫酸鋇。在 1000～1200℃，用金屬鋁還原氧化鋇，可制得金屬鋇，再用真空蒸餾法提純。金屬鋇用作消氣劑，除去真空管和顯像管中的痕量氣體，還用作球墨鑄鐵的球化劑，還是軸承合金的組分。鋅鋇白用作白漆顏料，碳酸鋇用作陶器釉料，硝酸鋇用于制造焰火和信號彈，重晶石用于石油鉆井，鈦酸鋇是壓電陶瓷，用于制造電容器。

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